Химия 8-9

Муниципальное бюджетное общеобразовательное rrреждение
Чалтьтрская средняя общеобразовательнчlя школа Ns2
Мясниковского района Ростовской области

РЛССМОТРЕНО
на заседании

IIIMO

Протокол JФl
от 21.08.202бг.

СОГЛАСОВДНО

УТВЕРЖДЕНО

Протокол Nэl заседaшия
Методического совета

Приказ от 24.08.2026г. Nsl50

мБоу сош.N!2

шмо

от 21.08.2026г.
Зам. длреrгора по

Мелохмн о.А.

.Щиректор

мБоу со

Ф.,
у

УВР

s'
4",,,*1rф

Гай барян М.Т.
,01зtз

РАБОЧАЯ

ПРОГРАММА

по

химии

к учебнику
Химия
(О.С.Габриелян)

8- 9 клАссы
Количество часов: 8 кJIасс - 2 часа в неделю
9 класс

2 часа в недеJIю

Учителя -Булгурян В.

,Щолобаян М,Б
.Щжелаухян Т.Б

2026

2027 учебный гол

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАIIИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования
составлена на основе требований к результатам освоения основной

образовательной программы основного общего образования, представленных
ФГОС ООО, также на основе федершrьной рабочей программы
воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета <<Химия>
в образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о цеJIях, общей стратегии

обучения, воспитания и развития обуrающихся средствами учебного
предмета, устанавливает обязательное предметЕое содержание,
предусматривает распределение его по кпассal},l и структурирование по
разделам и темам прогрaлп,lмы по химии, опредеJIяет количественные и
качественные
характеристики
содержания,
рекомендуемую
последовательность изучения химии с 1..rётом межпредметных и
вн)лрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей обуrающихся, определяет возможности предмета дм
реализации требований к результатам освоения основной образовательной

программы на уровне основного общего образования, а также ,требований к
результатам обl^rения химии на уровне целей изучения предмета и основньн
видов учебно-познавательной деятельности обу.rающегося по освоению
у"rебного содержания.
Знание химии сJryжит основой для формировaIIlиlI мировоззрения
обуrающегося, его представлений о материЕuIьном единстве мира, важную
роль играют формируемые химией представлеIrия о взаимопревращениях
энергии и об эвоrпоции веществ в природе, о путях решения глобшlьных
проблем устойчивого развития человечества - сырьевой, энергетической,
пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изу,чение химии:

способствует реализации возможностей ца

саморазвития и

формирования культуры личности, её общей и функциона.гlьной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей
обучающихся, Еавыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментчшьных и исследовательских умений, необходимых как в
повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мыцUIеЕия, закпадывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, явJIяется ответственным
этапом в формировании естественно--наlпrной грамотности обу.lающихся;

способствует формированию ценностного отношения к естественно-на)^{ным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вкJIад в эколомческое
образование обr{ающихся.
.Щанные направления в обуtении химии обеспечиваются спецификой

содержания учебного предмета, который является педагогически

адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её

развития.

Курс химии на уровне осIIовного общего образования ориентирован на
освоение обуrающимися системы первоначальных понятий химии, основ
неорганической химии и некоторых отдельных значимьж понятий
органической химии.
Струкryра содержания программы по химии сформирована на основе
системного подхода к её из5rчению. Содержание скJIадывается из системы
понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической
реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу
последовательного развития знаний на основе теоретических представлений
разного уровня:
- атомно--молекулярною )лrения как основы всею естествозЕания;
- Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
- учения о строении атома и химической связи;

представлений об электролитической диссоциации веществ в

растворах.

Теоретические знания рассматрив€lются

на основе эмпирически

пол)ленных и осмысленных фактов, р&rвиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования
свойств, строения и возможЕостей практического применения и пол)чения
изrtаемых веществ.

Освоение црограммы по

химии способствует формированию

представления о химической составляющей Еа)чной картины мира в логике
её системной природы, ценностного отношения к Еа)лному знанию и
методам познания в науке. Изу^rение химии происходит с привлечением

знаний из ранее из)ченных r{ебных предметов: (Окружающий

мир>,

<<Биология.5-7 классы>> и <Физика.7 класс>.

при из)п{ении химии происходит формирование знаний основ

химической Еауки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры.
Задача 5rчебного предмета состоит в формировании системы химических
важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений,
знаний
доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в

приобщении к на)Еным метод€lм

познания при изуIении веществ и

химических реакций, в формировании и рд!витии познавательных умений и
их примеЕении в )лебно-познавательной и }чебЕо-исследовательской
деятельности, освоеЕии правил безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
При изучении химии на ypoBlre основного общего образоваIrия важное
значение приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуЕuIьно рЕlзвитой личЕости, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, сtl},tостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быс,тро меняющимся условиям жизни;
- направJIенность обуrения на систематическое приобщение
об1..rающихся к самостоятельной познавательной деятельности, на)лным
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обl"rающимися
опыта разнообразной деятельности, познчшия и самопознания, кJIючевых
навыков (ключевьrх компетенций), имеющих универсЕIльное значение для
различных видов деятельности;
- формирование общей функциональной и естественно-научной

грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления
окружающего мира, используя зЕаЕия и опыт, поJIr{енные при изr{ении
химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и

1рудовой деятельности

;

формирование

понимания

ценности

обуrающихся ryманистических отношений,

химиtIеских

знаний

для

выработки

экологически

целесообрЕвного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
сalмовоспитaшшю на осIIове усвоения общечеловеческих ценностей,
готовЕости к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшею
об)чения.
Общее число часов, отведённьrх для из)п{ения химии Еа уровне
основного общего образования, составJIяет l3б часов: в 8 классе - 68 часов (2
часа в неделю), в 9 классе - 68 часов (2 часа в неделю).

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
Е

кллсс

Первопачальпые химическпе пошятпя
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах позЕания в химии. Чистые вещества и смеси.
Способы рЕrзделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.

Закон постоянства состава веществ. Относительнм атомная

масса.
Относительнм молекулярная масса. Массовая доJIя химического элемента в
соединении.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа cтpyкTypнbrx единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнениJI. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещеЕия, обмена).
Xlull uчес кu й э кспер urrе нma
знакомство с химической посудой, правила]\{и работы в лаборатории и
приёмами обращения с лабораторным оборудованием, из)ление и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, тaцние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прок€шивание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признzIков протекания химических реакчий фазложение carxapa,
взаимодействие серной кислоты с хJIоридом бария, разложеЕие гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II),
из)ление способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистипляция, хроматография, проведение очистки поваренной
соли, наблюдеЕие и описание результатов проведеншI опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важпейшие представптелп неорганпческпх веществ
Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Кислород - элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
своЙства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы

пол)чения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон

€шлотропнЕuI

модификация кислорода.

Тепловой эффект химической реакции, термохимшIеские уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффект4 рaврушение озонового слоя.
Водород - элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе, физические и химические свойствЕl, применение, способы
поJIr{ения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям,

Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природньrх вод.
Классификация Ееорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот, Номенклаryра кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд акгивности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенкпатура солей. Физические и химические свойства солей.
ПОлу^rение солей.
Генетическая связь между кJIассами неоргани.Iеских соединений.

Х laп u ч е с кu й, кс п ер.цlл е н lnz
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание
из)лrение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознако}lление с образцами оксидов и
описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ
количеством l моль, исследоваЕие особенностей растворения веществ с
различной растворимостью, приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами
(натрием и к€шьцием) (возможно использование видеоматериалов),

исследование образцов неоргаЕических веществ рЕlзличЕых кJIассов,
наблюдение изменеIIия окраски индикаторов в растворах кислот и щелочеЙ,
из)ление взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых
оснований, вытеснение одного MeTaJUIa другим из раствора соли, решеЕие
экспериментаJIьньIх задач по теме (важнейшие классы неорганических
соединений)).

Периодический закон и Периодпческая система хшмическпх
элементов Щ. И. Менделеева. Строенпе атомов. Химическая связь.

Окислительно-восстановительцые реакцпи
Первые попытки ктrассификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
пuIогены, инертные газы). ЭлемеЕты, которые образуlот амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. ПериодическЕuI система химических элементов,Щ.
И, Менделеева. Короткопериоднм и длинЕопериоднЕuI формы
Периодической системы химических элементов .Щ. И. Менделеева. Периоды
и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение

электронньж оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Щ. И. Менделеева. Характеристика химического

элемента по его положению в Периодической системе,Щ. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
метЕuIлических и неметЕuIлических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закоЕа и Периодической системы химических
элементов дJlя развития науки и практики. Д. И. Менделеев - уrёный и
гражданин.
непоrrярная) связь.
Химическая связь. Ковалентнм (полярнм
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.

Степець окисления. Окислительно--восстановительные

реакции.
Процессы окисления и восстаIIовления. Окислители и восстановители.

Х ttлt uче с кu

й э кс п ер uл ен mz

из)п{ение образцов веществ метсUIлов

и IIеметаллов, взаимодействие

гид)оксида циЕка с растворами кислот и щелочей, проведеЕие опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции р€вложения,

Меакпреdмеmньrе связu

соединения).

Реализация межпредметных связей при из)лении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно--наrlных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно--научного цикJIа.
Общие естественно--Еа)чные понятия: наl"rный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явJIение.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нукJIид,
изотопы, радиоактивность, молекула, элек,грический заряд, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величиIIы, единицы
измерения, космос, плаЕеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дьIхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минераJIы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9

кJIАсс

Вещество и хпмпческая реакцпя
Периодический закон. Периодическ€lя система химических элементов .Щ.
И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, кaUIия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристшlли.Iеских
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристaшлической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенкJIатура неоргatнических веществ. Химические
свойства веществ, относящихся к рЕlзличным KJlaccaп,t неорганических

соединений, генетическЕц связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по рЕ}зличным признакам (по числу
и составу уrаствующих в реакции веществ, по тепловому эффекry, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермиЕIеские реакции, термохимические
ур{внения.

Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факгоры,
влияющие на скорость химической реакции и положение химическопо
равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений

окислительно--восстановительных реакций с

использованием метода

электронного бшIанса.
Теория электролитической диссоциации. Элек,гролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об элек,гролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Хuм uче с к u й э кс п ер uл е н tпa
ознакомление с модеJIями кристtлJIлических решёток неорганических
веществ
метzшлов и неметаллов (графита и алмaва), сложных веществ
(хлорила натрия), исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия рaвличных факгоров, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей
(возможно использование видео материаIов), проведение опытов,
иJIлюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов,

иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций

(горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальньD( задач.
Неметаллы и пх соединенпя
Общая характеристика гаJIогенов. Особенности строениrI атомов,
характерные степеЕи окисления. Строение и физические свойства простьж

веществ -

галогенов. Химические свойства на примере хJIора
(взаимодействие с металлами, неметаJIлами, щелочами). Хлороводород.

Соляная кислота, химические свойства, пол}чение, применение.,Щействие
хJIора и хJIороводорода на организм человека. Важнейшие хJIориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. С,гроение и физические свойства
простых веществ - кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода
и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксидьт серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как

представителя кJIасса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промыцшенного способа получения серной кислоты.
Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественнЕlя реarкция на

сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение оцружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвраrrlения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот uвoтa в природе. Аммиак, его
физические и химические свойства, поJryчение и применение. Соли аммониJI,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
своЙства (общие как представителя кJIасса кислот и специфические).
Использование нитатов и солей аммония в качестве минеральных
удобрениЙ. Химическое загрязЕение окружающеЙ среды соединениями Евота
(кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор,
ЕuIлотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
поJryчение. Использование фосфатов в качестве минеральЕых удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
своЙства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы,
пол)ление и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода (IV), гипотеза глобаrrьного потепления кJIимата, парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
пол)ление и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Использование карбонатов в быту, медицине, промыцшенности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществ€lх как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксуснiu кислота).

Природные источники углеводородов (уголь, природный г8, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быry и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жир€D(, белках, углеводах - и их
роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.

Кремний, его физические

химические свойства, полrlение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быry, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика,

стекJIо, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материЕrлов в повседневной жизни.
Хtuu uчес кu й э кспер aапенm2

изучение образцов неорганическю( веществ, свойств соляной кислоты,
проведение качественных реакций на хJIорид-ионы и наблюдение признаков
их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
гаJIогенов и их соединений (возможно использовЕrние видеоматериалов),
ознакомление с образцами хJIоридов (гаrrогенидов), ознакомление с
образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериЕrлов), наблюдение процесса обугливания са>raра под действием
концентрированной серной кислоты, из)ление химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака её цротекания, ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцЕlми а}отных и фосфорньтх удобрений, получение,
собирание, распознавание и изу{ение свойств аммиака, проведение
качественных реакций на иоЕ аммония и фосфат-ион и из)ление признаков
их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно использование видеоматериаltов), изr{ение моделей
кристаллических решёток аJIмalза, графита, фуллерена, ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и
устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств углекислого газа, проведение качественньж реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признaжов их протекания, ознакомление с
продукцией силикатной промыцшенности, решение экспериментЕлльньж
задач по теме <<Важнейшие неметаллы и их соединенияD.
Металлы и пх соедпненпя
Общая харarктеристика химическшх элемеIlтов - металлов на основalнии
их положения в Периодической системе химических элементов ,Щ. И.
Менделеева и строения атомов. С,гроение метаJLпов. МетшlлическФI связь и

металлическая кристЕuIлическЕц решётка. Электрохимический ряд

напряжений метдIлов. Физические и хими.Iеские свойства метЕцлов. Общие
способы получения метaULпов. Поrrятие о коррозии метаJIлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сrrлавы (cTalrb, чуryн, дюралюминий,
бронза) и их применение в быry и промышленности.
Щелочные мет€UIлы: положеЕие в Периодической системе химических
элементов Щ. И. Менделеева, строение их атомов, нахождеItие в природе.
Физические и химические свойства (на примере Еатрия и кмия). Оксиды и

гидроксиды натрия и кtulия. Применение щелочных металлов и их
соединений.

Щелочноземельные металлы магний
Периодической системе химических элементов

кшrьций: положение в
.Щ. И. Менделеева, строение

их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния
и кtшьция. Важнейшие соединения кtшьция (оксид, гидроксид, соли).
Жёсткость водь1 и способы её ус,транения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства aulюминIlя. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов.Щ.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III), их состав, свойства и поJIyIение.
Хttл uческuй эксперuJпе пz
ознакомление с образцами метаJIлов и cIUIaBoB, их физическими
свойствами, изr{ение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматеришrов), особенностей взаимодействия оксида
кtшьция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов),
исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериа;rов), признаков протекания
качественных реакций на ионы: магния, к€rльция, €lлюминия, цинка, железа
(II) и железа (III), меди (II), наблюдение и опис.lние процессов окрашивания
пламени ионап,rи натрия, калия и кarльция (возможно использование
видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида,uIюминия
и гидроксида цинка, решение экспериментzшьЕых задач по теме <<Важнейшие
метЕUIлы и их соединения).
Химия п окруя(ающая среда
Вещества и материirлы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быry. Первая помощь при
химических ожогах и о,Iравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельнм допустим€ц
концентрация веществ, далее - П,Щ$). Роль химии в решении экологических
проблем.

Х tult чче с к u й э кс п ер uл е н m :
изучеЕие образцов материаJlов (стекло, сплавы метаJIлов, полимерные
материалы).
Меаlспр еdмеmн ь, е связ u

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использомние как общих естественно-научныr(
понятий, так и покятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно--научного цикJIа.
общие естественно-наr{ные понятия: наl"rный факг, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явJIение, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электроЕ, протон, нейтрон, ион, нукJIид,
изотопы, радиоактивIIость, молекула, электрический заряд, проводЕики,
поJц/проводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, гЕlз, раствор, растворимость, кристчлллическЕUI
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дьIхание, биосфера, экосистема, миЕерЕUIьные
удобрения, микроэлемеЕты, макроэлемеЕты, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛЛНИРУЕМЫЕ
РЕЗУЛЬТЛТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

ПО

ЛШIНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обуrения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими

социокультурными и духовно-нравственными ценЕостями, принятыми в
обществе пр€IвилЕlми и нормами поведения и способствуют процессЕlм
самопознания, саморазвития и социaлJIизации обуrающихся.
Личностные результаты отрЕDкают готовность обуrающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1 ) патрпотпческого
воспптанпя :
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и наrIному Еаследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениJIх и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в на)лных знаниях об устройстве мира и общества;
2) граrrсланского воспптания :
представления о социальных Hopм€lx и правилм межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно

полезной, уrебно-исследовательской, творческой и других видах
деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при
выполнении уrебных, познавательных задач, выполнении химических

экспериментов, создании 1^rебных проектов, стремления к взаимопониманию
взаимопомощи
процессе этой уrебной деятельности, готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовьrх Еорм с )"rётом осознания последствий поступков;
3) ченности научного познаппя:
мировоззренческие представJIения о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимЕlния сущности научной картины мира, представления об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познаЕии этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные rta полrIение новых знаний по
химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,
познавательной, информационной и читательской кульryры, в том числе
навыков самостоятельной работы
1^rебными текстами, справочной

литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;

интерес

обгrеншо

позЕанию, любознательность, готовность и
способность к самообрarзовЕlнию, проектноЙ и исследовательскоЙ
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обуrения в
дЕшьнейшем;
4) формпрованшя культуры здоровья:

осознание ценности жизни, ответственного отношениJI к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и

неприятие вредньtх привычек (употребления aлJIкогоJlя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быry и реальной жизни;
5) трулового воспптапия:

интерес к практическому из)лению профессий и труда рчвличного рода,
уважение к труду и результатам тудовой деятельности, в том числе на
основе применения предчrетных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуЕIльной траектории продолжения обр€вов€шиJI
с rrётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностеЙ,
успешной профессиональной деятельности и рzввития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
б) экологического воспптанпя:

экологически целесообразное отношение к природе как источнику
жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному
физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществап,lи, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, поJгr{аемые при из}пrении химии, для
решения задач, связанных с окружalющей природной средой, для повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышлениJI, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов вьцеJIяют значимые дIя
формирования мировоззрения общена5rчные понятия (закон, теория,

приЕцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимеIlт и другое.), которые
используются в естественно-наrIных )чебных предмет:rх и позволяют на
основе знаний из этиr( предметов формировать представление о целостной

научной картине мира, и универсальные rrебные действия (познавательные,
коммуникативные, реryлятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению уrебной
деятельности.
Познавательные уни версальные учебные действпя
Базовые логические действrrя :
умения использовать приёмы логического мыцIления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их хар€rктерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных факгов и явлений, выбирать основания и
критерии дrrя классификации химическlD( веществ и химическID( реакций,
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изrtения,
строить логические рассуждеЕия (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
делать выводы и закJIючения;
умение применять в процессе познаЕия понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные предстalвJIения химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнеЕие
химической реакции - при решении учебно-познавательных задач, с учётом
этих модельных представлений выявлять и хар(жтеризовать существенные
признаки изучаемых объектов - химических веществ и химически)( реакций,

выявJIять общие закономерности, приtIинно-следственные связи и
противоречия в из)ruаемых процессЕlх и явJIениях.
Базовые псс.ледовательскпе действия:
умение использовать поставленные вопросы

в качестве

инструI!{ента

познания, а также в качестве основы для формированиlI гипотезы по
проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
r{енических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт

о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анЕIлизировать и интерпретировать информацию
р€вличных видов и форм представJIениII, получаемуIо из разньж источЕиков
(научно-популярнм литература химического содержalния, справочные
пособия, ресурсы Интернета), крити.Iески оценивать противоречивую и

недостоверную информацию;

умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих дzlнных, необходимьD( для выполнениJl
)п{ебных и познавательньIх задач определённою типа, приобретение опыта в
области использования информационно-коммуникативньtх технологий,
овJIадение кульryрой активного использования различньD( поисковых систем,
самостоятельно выбирать оптимальную форопу предстЕIвJIения информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
процессе у"rебной и
анализировать
умение использовать
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и танспорта на состояние окружающей природной

среды.

Коммунпкатпвные уциверсальные учебные действпя :
умениJI задавать вопросы (в ходе ди.ллога и (или) дискуссии) по

существу обсуждаемой темы,

формулировать свои

предложенЕя

относительно выполнения предложенной задачи;

предстаRrIять поJIученные результаты познавательной
деятельности в устных и письменных TeKcT€rx; делать презентацию

умения

результатов выполнения химического эксперимеЕта (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, 1..rебного проекта);
совместной
умения 1.чебного сотрудничества со сверстниками

познавательной и

исследовательской деятельности при решении
возникaлющих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, ((мозговые шт}?мы>, координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и лругие).

Реryлятивные унпверсдльные учебные действпя :
умение самостоятельно определять цели деятельности, IUIанировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решеIIиJI уrебных и
познавательньlх задач, самостоятельно составJIять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изу"rаемых объектах - веществах и реакциях,
оцеЕивать соответствие поJryчеЕного результата заявленной цели, умение
использовать и анЕIлизировать контексты, предлагаемые в условии заданий.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТЛТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной федера.пьной рабочей программой,
выдеJIяют: освоенные обуrающимися наr{ные знания, умения

способы

действий, специфические для предметной области (Химия>, виды
деятельности по полr{ению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных у.{ебных и новых ситуациях.
К концу обучения в Е классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у об1..rающихся умений:
. раскрывать смысл осItовных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однороднм и неоднородная), валентность, отuосительная атомнЕц и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярнм масса,
массов€ц доJIя химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическaш реакция, классификация реакций: реакции

соединения, реакции р€rзJIожения, реакции замещения, реакции

обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффекг реакции,
ядро атома, электронный слой атома, aToMнarl орбиталь, радиус
атома, химическЕUI связь, полярнaи и непоJIярнбI коваJIентнаJI связь,
ионнм связь, ион, катион, анион, раствор, MaccoBEUI доJUI вещества
(процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти поЕятия при описании веществ и их превращений;

. использовать химическуIо символику для составJIения формул
.

веществ и уравнений химических реакций;
определять вЕшентность атомов элемеIIтов в бинарных соединениях,
степень окисления элементов в бинарных соединениях,
принадлежЕость веществ к определённому кJIассу соединений по

формулам, вид химической связи (кова:lентная и ионная)

неорганических соединениях;

. раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:

демонстрировать понимание периодиrIеской зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе,
законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного )дIения, закона Авогадро;
. описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: рaвличать понятиJ{ (главнaц
подгруппа (А-группа)> и <<побочнм подгруппа (Б-группа)>, малые и
большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
таблице <ПериодическЕUI система хими.Iеских элементов ,Щ. И.
Менделеево> с числовыми характеристиками строения атомов

.
.
.

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов
и распределеЕие их по элекгронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу r{аствующих в реакции
веществ, по тепловому эффекry);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных кJIассов, подтверждаlI описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественною

состава, возможности протекания химических превращений

рtвличных условиях;

. вычислять относительную молекулярную и моJIярную массы
веществ, массовую долю химического элемента по формуле

соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты
по уравнению химической реакции;
. применrlть основные операции мыслительной деятельности - ан€шиз
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
вьшвление приtIинно--следственных
связей - для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно-на)л{ные методы
познания
набrподение, измерение, моделирование, эксперимент
(реа;rьный и мысленный);
. следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обряпIения с
веществalJ\,Iи в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по поJI)лению и собиранию
газообразньн веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества,
планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов
(лакмус, фенолфталеин, метилор.rнж и другие).
К концу обуrения в 9 rcгracce предметные результаты на базовом уровне
должны oTpuDKaTb сформированность у обучающихся рлений:
. раскрывать смысл осItовных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, вaIлентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическaUI реакция, химическм связь, тепловой эффект

реакции, моль,

молярный объём,

раствор, электолиты,

неэлектролиты, электролитическм диссоциация, реакции ионною

обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые

необратимые реакции, окислительно-восстановительные

реакции,
восстановJIение,
алло,тропия, амфотерность, химическaш связь (ковалентнzц, ионнalя,
метtuшическaul), кристаллическая решётка, коррозия метaшлов,

окислитель, восстановитель, окисление и

сплавы, скорость химической реакции, предельно

допустимarя

концен,грация П,Щ( вещества;

иллюстрировать взаимосвязь основных химиЕIеских понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
о

использовать химическую символику для составления формул

веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления хими!Iеских элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определённому кJIассу соединений по формулам, вид химической
связи (ковшtентная, ионнilя, металлическая) в неоргани.Iеских
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической
решётки конкретЕого вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать
табличн}tо форrу Периодической системы химических элементов:
рЕrзличать понятия ((главнuш подгруппа (А-группа)> и <<побочная

подгруппа (Б-группа)>, мaшые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с
числовыми характеристикzl}tи строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее Iмсло электронов и
распределение их по элекгронным слоям), объяснять общие
закономерности в изменении свойств элемеЕтов и их соединений в
пределах мальtх периодов и глaвных подгрупп с уrётом строения их
a

атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,

химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекry, по изменению степеней окисления
химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждЕц описание
примерами молекулярньгх и ионных уравнений соответствующих
химических реакций;
составJIять уравнения элек,гролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и соrqращённые уравнения реакций ионного

обмена, уравнения реакций, подтвержд{лющлх существование

генетической связи межд/ веществами рЕвличных кпассов;
раскрывать сущность окислительЕо-восстановительньIr( реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,

возможности протекания химических превращений в различных

условиях;
a

вычислять относительную молекуJIярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента по формуле

соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты
по урaIвнению химической реакции;
соблюдать правила пользомния химической посудой й
лабораторным оборудованием, а также правиJIа обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждaлющие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-,
иодид-, карбонат-, фосфат-, сиJIикат-, сульфат-, гидроксид-ионы,
катионы Еlммония и ионы из)ленных метtUIлов, присутствующие в
водЕых растворах неоргаЕическиr( веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности - аIlализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей - для изучения свойств веществ и

химических реакций, естественно-на)лные методы познания -

наблюдение, измерение, моделцровЕlние, эксперимент (реальный и
мысленный),

кллсс

}I}

п/п

Раздш

Напменование разделов и
тем программы

|.2

количество часов
Всего

Контрольные

Практические

работы

Электронные (цпфровые)
образовательные ресурсы

Первопачальные химпческие понятшя

химия
1.1

ТЕМАТИIIЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

важная область

естествознания и
практической деятельности
человека

веrцестм и химические

ракции

Итого по разделу

Библиотека I-{OK
hft

ps://m.edsoo.rtl/7f4

Библиотека ЩОК
https ://nt.edsoo.ru /'l f 4

8З7с

l8з7 с

Раздел 2. Важнейшпе предстrвители неорганпческих веществ
2.|
2.2

Воздух. Кислород. Понятие
об оксидах
Водород. Понятие о кислотlц
и соJIях

lrttps://m.edsoo.ru

/'7

f4 | 8З'l с

Библиотека ЩОК
https://m.ed sоо.гч

2.з

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

2.4

основные классы
неорганических соединений

Итого по раздеrry

Библиотека ЩОК

/'I f 4 l

8З'l с

Библиотека ЩОК
httos://m.edsoo.ru

l'7 f 4

l 8З7 с

Библиотека I_{OK
httDs://nr.edsoo.ru l7 t4 l8З7 с

l"rд ел 3. Периодическпй закон п Периодпческая система химических элементов.Щ.
l Х", ическдя связь. Окислительно-восстановитеJrьные реакцпп

И. Менде.пеева. Строеrrие атомов.

3.1

з.2

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов .Щ. И.
Менделе-ева. Строение атома

химическая связь.
окислительно-

воссташовительные реaжции
15

Резервное время

б8

ПРОГРАММЕ

https ://m. ed soo. гrrl'l f4183'l с

Библиотека ЩОК
https://m.edsoo,гu l7 f4 l ЕЗ7 с

Библиотека I-!OK

Итого по рzвделу

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО

Библиотека ЩОК

https://trr.edsoo.гLl'7

Г4

8З7

Библиотека I_|OK
https://m.edsoo.ru

l'7

f4 1 8З7 с

клАсс
количество часов

.}lъ

пlп

Напменовдние раздqJIов п тем
программы

Раздел 1. Вещество п химические редкцпи
Повторение и углубление знаrrий
1.1
основных разделов курса 8 класса
1.2

Основные закономерности химических
реакций

Электролитическая диссоциация.
Химические реrжции в растворах

Итого по раlделу

Всего

Контрольные

Праr<гические

работы

ресурсы

Элеrсгроппые
(чпфровые)
образовательные

Библиотека I_{OK
https://m.edsoo.ru/ 7f4la636
Библиотека I_{OK
hft ps://m,edsoo.гu l'7 f4

абЗб

Библиотека ЩОК
https://m.edsoo.ru

f 4 | абЗ 6

|,|

Разде.п 2. Немета.плы п пх соедипеппя

2.|
L

Общая характеристика химических
элементов VIIА-группы. Галогены

Общая характеристика химических
2.2

элементов VIА-группы. Сера и её
соединения
Общая харакгеристика химическж

2.з

2.4

элемептов VА-фуппы. Азот, фосфор и их
соединения

Общм характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения

Итого по рaвделу

Библиотека ЩОК
[tttлs ://m.еd soo. rrr/7 f41

абЗб

Библиотека ЩОК
https ://пr.еdsоо.rч

l'7 f 4 l

абЗ 6

Библиотека [tOK
https ://m.ed sоо.пrl7 f4 | абЗб

Библиотека ЩОК
httрs://m,еdsоо.гш/7f4

аб36

Раздел 3. Металлы п пх соедпненпя
3.1

Общие свойстм металлов

Библиотека ЩОК

з.2

важнейшие металлы и их соединения

lб

Библиотека ЩОК

Итого по разделу

h]Ер //m.еdsоо.ru

f 4 1 абЗ 6

httрs://m,еdsоо.rч/7Г4

абЗб

Раздел 4. Химпя п окружающдя среда
4.|

Вещества и материалы в жизни человека

0
L

Итого по разделу

Резервное время

б8

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

Библиотека I_{OK
https ://m.ed9oo.rr ll 1 f4 | абЗ 6

Библиотека ЩОК
httos ://m.edsoo.ru/7f4 l а636

УЧЕБНО_МЕТОД{ЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИА.ПЫ ДtЯ УЧЕНИКА

. Химия, 8 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.,
Акционерное общество <<Издательство <Просвещение>
. Химия, 9 класс/ Габриелян О.С., OcTpoploB И.Г., Сладков С.А.,
Акционерное общество <<Издательство <<Просвещение>>

МЕТОДИtIЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДIЯ УЧИТЕJIЯ
8 кJIАсс
1. В помощь школьному r{ителю.

М. Ю. Горковенко <<Поурочные
ршработки по химии к 1"rебникам: О. С. Габриеляна; Н. И. Сонина, М. П.
Сапина; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмано> 9 класс. <<Вако>>.
2. В помощь абиryриенry. О. С. Габриелян, И. Г. OcTpoptoB <<Химил>.
Пособие для школьников старших кJIассов и поступЕlющих в ВУЗы. Дрофа.
3. В помощь абиryриенry. Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева
<Химия>>. Дя школьников старших кJIассов и поступ:rющих в ВУЗы.
Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. Под редакцией профессора
Р. А. Лидина 3 - е издание, исправленное. .Щрофа, Москва 2004 г.
4. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-1l классов
общеобразовательных 1^rреждений. - М.: Щрофа;
5. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : 1^rебник для общеобразовательных
уrреждений, - М.: .Щрофа.
6. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидаIсгические материалы / О.С.
Габриелян, Т.В. Смирнова. - М.: Блик плюс
7. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. НастольнаlI книга
уIIитеJIя. Химия. 8 KTt.: Методическое пособие. - М.: Дрофа;
8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в
школе. 8 класс. - М.: Щрофа
9. Министерство образования Российской Федерации. Программы для
общеобразовательньD( 1..rреждений. Химия 8 - 11 классы. -3-е издание,
стереотипное - Москва; Дрофа. (стр. 2б - 37).
l0. Рабочая прогр€лп4ма. Химия. к УМК О. С. Габриеляна Лабиринт. ру.
Издательство "Вако" 20lб г.
l1. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна <<Химия. 8 класс> / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.
Ушакова и др. -М. : .Щрофа;
12. Химия в таблицах 8- l1 классы. Справочное пособие. Автор составитель А. Е. Насонова l0 - е издание, стереотипное. Дрофа.
9

кJIАсс

l. В помощь школьному )лителю. М. Ю. Горковенко (Поурочные

разработки по химии к учебникам: О. С. Габриеляна; Н. И. Сонина, М. П.
Сапина; Г. Е. Рулзитиса, Ф. Г. Фельдмано> 9 класс. <<Вако>>.
2. В помощь абиryриенry. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов <<Химия>.

Пособие для школьников старших кпассов и поступающих в ВУЗы. Дрофч.
3. В помощь абиryриенry. Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева
<<Химия>. Дя школьников старших кпассов и поступающих в ВУЗы.
Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. Под редакцией профессора
Р. А. Лидина 3 - е издание, исцравленное. .Щрофа, Москва 2004 г.
4. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-1l классов
общеобразовательньж 1..rреждений. - М. :,Щрофа;
5Габриелян О.С. Изучаем химию в 9 кл.: дидактические материалы / О.С.
Габриелян, Т.В. Смирнова. - М.: Блик плюс
6. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга
)лителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа;
8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в
школе. 9 класс. - М.: Щрофа
9. Министерство образования Российской Федерации. Программы для
общеобразовательных )л{реждений. Химия 8 - ll классы. -3-е издание,
стереотипное - Москва. (стр. 26 - З7).
l0. Химия: 9 класс: контрольЕые и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна <<Химия. 9 класс>> / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.
Ушакова и др.- М. : ,Щрофа;
1l. Химия в таблицах 8 - l l классы. Справочное пособие. Автор составитель А. Е. Насонова 10 - е издание, стереотипное. Дрофа.

rIИФРОВЫЕ ОБРАЗОВЛТЕJЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
интЕрнЕт
8

клАсс

http://nspoгtal.ru/pageipoisk-po-saitu
2) http://www.myshared.ru/theme/prezentatsii-Hassnyih-chasov/39/
3) htф://www.myshared.ru/theme/prezentatsii-klassnyih-chasov/20l
4) http://ulitina.3dn.ru/index/kontrolnye_гaboty / 0-7 2
5 ) htф://www.zawch.info/methodlib/ 1 3 6/3 095 6/ (сайт дIя rrителя химии и
l)

биоломи)
б)

http://elenahism.ucoz.гrr/load/rabochaja programmajo_khimii_l0_Hass_2_chas
a_v_nedelju/1 -|-0-2З
7) https ://гesh.edu.ru/subject/29l8i
8) https://intemeturok.ru (8 шасс)
9) htp://chemistry. паrоd.гч ХиМиК.ру: сайт о химии
1 0) https://sýsmart.ru/articles/chemistry
1 1 ) Порта;r Всероссийской олимпиады Iцкольников. http://rusolymp.ru/
12) Русский образовательный порта.п. http://www.gov.ed.ru
l 3) Федера:rьный российский общеобразовательный порт.ш.
http ://www. school.edu.ru
1 4) Федеральный портал <Российское бразование>. http://www.edu.ru
l5) Портшr компании <Кирилл и Мефодий>. http://www.km.ru

Образовательный портал <Учебо. http ://www,uroki.ru
Журнал <Курьер образования>>. httр://www.сочriег.соm.ru
Журншr <<Вестник образования>. http ://www.vestnik.edu.ru
Издательский дом <Профкниго>. http://www.profl. http://www. l september.ru
2l) Фестива.пь педагогический идей <Огкрытый урок> (издательский дом
< l сентября>). http ://festival. l september.ru
22) https://elementy.rr,/caИlog?typг39
23) https://www.alto-lab.ru
24) Интернет портЕuI ПроШкоrry.руhtр://www.рrоshkоlч.rш/
2 5 ) http //www.mon. gov. ru Министерство образования и науки.
26) Сайт СДАМ ГИА: РЕШУ ВIIР, ОГЭ, ЕГЭ, ГВЭ и ЩТ. https://sdamgia.ru
6)
l 7)
l 8)
l 9)
20)
l

кJIАсс

2)
3)
4)
5)

http://nsportal.ru/page/poisk-po-saitu
http ://www.myshared.ru/theme/prezentatsii-klassnyih-chasov/3
9/
http//www.myshared.rrr/theme/prezentatsii-Hassnyih-chasov/20l
http://ulitina.3dn.rulindexЛ. http://www.edu.ru
l5) Портал компании <Кирилл и Мефодий>. http://www.km.ru
l 6) Образовательный портЕrл <Учебо. http ://www.uroki.ru
l 7) Журна-тr <Курьер образования>. htф ://www.сочriеr.соm.ru
l 8) Журнал <<Вестник образования>. http ://www.vesfirik. edu.ru
1 9) Издательский дом <Профкниго. http://www.profl. http://www. l sерtеmЬеr.ru
21) Фестиваrrь педагогический идей <Огкрытый урок> (издательский дом
< 1 сентября>). http ://festival. l september.ru
22) https://elemený.ru/catalog?type=39
23) Интернет портал ПpoШKorry.pyhttp://www.proshkolu.rrr/
24) http ://www.mon.8ov.ru Министерство образования и науки.
25) Сайт СДАМ ГИА: РЕШУ ВПР, ОГЭ, ЕГЭ, ГВЭ и I_{T. https://sdamgia.ru